Evolución de modelo atómico

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    Modelo de Demócrito (400 a.c)

    Modelo de Demócrito (400 a.c)
    Demócrito propuso la primera teoría atómica llamada la "Discontinuidad de la Materia". Esta consistió en que la materia se podía dividir indeterminadamente en partículas cada vez más pequeñas hasta obtener unas diminutas e indivisibles, a las que Demócrito llamó átomos, las cuales constituyen a la materia.
  • Modelo de Dalton

    Modelo de Dalton
    Primer modelo atómico con bases científicas, propuesto entre 1803 y 1807.
    Los elementos estaban formados por átomos
    Lois átomos de un mismo elemento son identicos en su masa y demás propiedades
  • Modelo de Perrin

    Modelo de Perrin
    Modificó el modelo atómico de Thomson, sugiriendo por primera vez que las cargas negativas son externas al "budin". En 1895 el físico francés Jean Baptiste Perrin encontró que los rayos catódicos depositaban carga en un electroscopio, con lo que confirmó que se trataban de partículas cargadas.
  • Modelo de Thomson

    Modelo de Thomson
    teoría sobre la estructura atómica propuesta en 1904 por Joseph John Thomson, quien descubrió el electrón en 1897, mucho antes del descubrimiento del protón y del neutrón.
    Dentro de los átomos hay unas partículas diminutas con carga eléctrica negativa, a las que le llamo electrones.
  • Modelo de Rutherford

    Modelo de Rutherford
    Modelo atómico o teoría sobre la estructura interna del átomo propuesto para explicar los resultados de su "experimento de la lámina de oro", realizado en 1911.
    Fue el primer modelo atómico que consideró al átomo formado por dos partes: la "corteza" constituida por todos sus electrones, girando a gran velocidad alrededor de un "núcleo" muy pequeño; que concentra toda la carga eléctrica positiva y casi toda la masa del átomo.
  • Modelo de Bohr

    Modelo de Bohr
    Mmodelo clásico del átomo, pero fue el primer modelo atómico en el que se introduce una cuantización a partir de ciertos postulados. Fue propuesto en 1913 para explicar cómo los electrones pueden tener órbitas estables alrededor del núcleo.
  • Modelo de Lewis

    Modelo de Lewis
    Propuesto por Gilbert N. Lewis quien lo introdujo por primera vez en 1916.
    El que los electrones del átomo estaban posicionados siguiendo los ocho vértices de un cubo.
  • Modelo de Schrodinger

    Modelo de Schrodinger
    Mmodelo cuántico no relativista.
    Se basa en la solución de la ecuación de Schrödinger para un potencial electrostático con simetría esférica, llamado también átomo hidrogenoide.
  • Modelo de Dirac - Jordan

    Modelo de Dirac - Jordan
    Modelo que desarrollo Schrodinger, basado en el descubrimiento de los científicos anteriores