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6 BCE
Cosmovisión de los Cuatro Elementos
Cosmovisión de los Cuatro Elementos (siglo 6 a.C.)
Autor: Empédocles
Descripción: Propuso que toda la materia está formada por cuatro elementos fundamentales: tierra, agua, aire y fuego. -
6 BCE
Teoría del Ápeiron
Teoría del Ápeiron (Siglo 6 a.C.)
Autor: Anaximandro
Descripción: Sugirió que todo en el universo proviene de una sustancia infinita y eterna llamada "ápeiron" (lo ilimitado). -
6 BCE
Teoría del Monismo
Teoría del Monismo (Siglo 6 a.C.)
Autor: Tales de Mileto
Descripción: Creía que el agua era el principio fundamental (arjé) de toda la materia. -
5 BCE
Atómico de Demócrito
Modelo Atómico de Demócrito (sigo 5 a.C)
Autor: Demócrito
Descripción: Propuso que la materia está formada por pequeñas partículas indivisibles llamadas "átomos". -
5 BCE
Teoría del Atomismo Inicial
Teoría del Atomismo Inicial (Siglo 5 a.C.)
Autor: Leucipo
Descripción: Leucipo, maestro de Demócrito, desarrolló la idea inicial de que la materia está compuesta por partículas diminutas, indivisibles y eternas llamadas "átomos". -
Atómico de Dalton
Modelo Atómico de Dalton (1803)
Autor: John Dalton
Descripción: Los átomos son esferas sólidas, indivisibles, únicas para cada elemento y se combinan para formar compuestos. -
Atómico de Thomson
Modelo Atómico de Thomson (1897)
Autor: J.J. Thomson
Descripción: Descubrió el electrón e introdujo el modelo del "pudín de pasas", donde los electrones están incrustados en una esfera de carga positiva. -
Atómico de Rutherford
Modelo Atómico de Rutherford (1911)
Autor: Ernest Rutherford
Descripción: Propuso que el átomo tiene un núcleo denso y cargado positivamente, con los electrones girando a su alrededor en el espacio vacío. -
Atómico de Bohr
Modelo Atómico de Bohr (1913)
Autor: Niels Bohr
Descripción: Sugirió que los electrones giran en órbitas específicas con niveles de energía definidos alrededor del núcleo. -
Atómico de Schrödinger
Modelo Atómico de Schrödinger (1926)
Autor: Erwin Schrödinger
Descripción: Introdujo el modelo mecánico cuántico, donde los electrones se describen como ondas y se encuentran en regiones llamadas orbitales. -
Modelo de Sommerfeld
Modelo de Sommerfeld (1916)
Autor: Arnold Sommerfeld
Descripción: Refinó el modelo de Bohr añadiendo órbitas elípticas y el concepto de subniveles de energía, introduciendo los números cuánticos secundarios. -
Modelo Mecánico Cuántico del Átomo
Modelo Mecánico Cuántico del Átomo (1926 - 1930)
Autores: Erwin Schrödinger y otros científicos como Heisenberg y Dirac
Descripción: Describió los electrones como ondas y probabilidades, definiendo regiones en el espacio llamadas orbitales donde es más probable encontrar un electrón. -
Principio de Incertidumbre
Principio de Incertidumbre (1927)
Autor: Werner Heisenberg
Descripción: Estableció que no es posible determinar con precisión la posición y la velocidad de un electrón al mismo tiempo. -
Descubrimiento del Neutrón
Descubrimiento del Neutrón (1932)
Autor: James Chadwick
Descripción: Confirmó la existencia del neutrón, una partícula subatómica sin carga que está presente en el núcleo del átomo junto con los protones. -
Modelo Estándar de Partículas
Modelo Estándar de Partículas (1960)
Autores: Murray Gell-Mann y otros
Descripción: Propone que los protones y neutrones están formados por partículas fundamentales llamadas quarks. Este modelo también incluye todas las partículas subatómicas conocidas, como leptones y bosones. -
Fusión Nuclear
Fusión Nuclear (Presente)
Descripción: Avances en energía limpia buscan replicar la fusión nuclear que ocurre en las estrellas, un proceso controlado que depende del comportamiento de partículas atómicas.