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430 BCE
Democrito ipotizza l'esistenza degli atomi
L'atomismo di Democrito https://www.lsgalilei.org/lavori/Hypertesto/atomismo_dem.htm -
Legge di Lavoisier
Legge della conservazione della massa.
Nel corso di una reazione chimica la somma delle masse dei reagenti è uguale alla somma delle masse dei prodotti.
www.chimica-online.it/download/legge-di-lavoisier.htm -
Legge delle proporzioni definite di Proust
Quando due o più elementi reagiscono, per formare un determinato composto, si combinano sempre secondo proporzioni in massa definite e costanti -
Dalton elabora la teoria atomica: un atomo è la più piccola parte di un elemento che mantiene le caratteristiche chimiche di quell'elemento
Modello atomico di Dalton
www.chimica-online.it/download/modello-atomico-di-dalton.htm -
Avogadro arriva al punto nodale… distingue con chiarezza fra atomi e molecole
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Berzelius crea una tabella con 42 pesi atomici, ma più tardi (1826) la corregge
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Kirchoff e Bunsen scoprono che un corpo assorbe tutte le radiazioni che è in grado di emettere.
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Congresso di Karlsruhe
Congresso internazionale di chimici a Karlsruhe: rappresenta la prima conferenza mondiale di chimica
http://www.wikiwand.com/it/Congresso_di_Karlsruhe -
Mendeleev e Mayer pubblicano indipendentemente una “bozza” di sistema periodico
Storia della tavola periodica
https://it.wikipedia.org/wiki/Tavola_periodica_degli_elementi -
Hittorf studia le scariche elettriche nei gas rarefatti e conclude che dal catodo escono dei raggi che si propagano in linea retta
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Valery ipotizza che tali raggi siano costituiti da particelle con carica negativa
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Goldstein chiama “catodici” tali raggi
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Crookes conferma l’ipotesi di Valery
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Goldstein scopre i “raggi canale” dotati di carica positiva
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Stoney propone di chiamare “elettroni” le particelle costituenti i raggi catodici
Elettrone
https://it.wikipedia.org/wiki/Elettrone -
Bequerel scopre la radiattività naturale
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I coniugi Curie scoprono il polonio ed il radio
Pierre e Marie Curie
http://www.treccani.it/enciclopedia/pierre-e-marie-curie/ -
Planck enuncia la sua “teoria dei quanti” per interpretare lo spettro del “corpo nero”
Legge di Planck
https://it.wikipedia.org/wiki/Legge_di_Planck -
Thomson intende la materia come un insieme di cariche positive e negative
Modello atomico di Thomson
https://it.wikipedia.org/wiki/Modello_atomico_di_Thomson -
Einstein pubblica i principi della teoria della relatività secondo la quale E e m sono manifestazioni di una stessa realtà
https://it.wikipedia.org/wiki/Teoria_della_relatività
Teoria della relatività spiegata in 2 minuti: www.lastampa.it/2015/11/25/multimedia/.../la-teoria-della...einstein.../pagina.html -
Rutherford conduce la sua esperienza con i raggi alfa e scopre l’esistenza del nucleo atomico
Modello atomico di Rutherford
https://it.wikipedia.org/wiki/Modello_atomico_di_Rutherford -
Millikan misura la carica dell’elettrone e Rutherford propone un nuovo modello di atomo
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Van Den Broek e Moseley dimostrano che il numero di cariche positive nel nucleo è uguale al suo numero d’ordine nel sistema periodico
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Bohr introduce il modello delle “orbite stazionarie”
Modello atomico di Bohr
https://it.wikipedia.org/wiki/Modello_atomico_di_Bohr -
De Broglie introduce la meccanica quantistica (lambda=h/m*c) e propone l’idea del dualismo onda-corpuscolo
Meccanica quantistica
Teoria fisica che descrive il comportamento della materia, della radiazione e le reciproche interazioni, con particolare riguardo ai fenomeni caratteristici della scala di lunghezza o di energia atomica e subatomica
https://it.wikipedia.org/wiki/Meccanica_quantistica -
Pauli formula il “principio di esclusione”
Principio di esclusione di Pauli
https://it.wikipedia.org/wiki/Principio_di_esclusione_di_Pauli -
Schroedinger generalizza l’ipotesi di De Broglie e propone una fondamentale equazione
L'equazione Schroedinger
https://it.wikipedia.org/wiki/Equazione_di_Schr%C3%B6dinger -
Born postula che il quadrato della funzione d’onda esprime la probabilità di trovare un elettrone in una regione dello spazio …
