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En la Antigüedad, el filósofo griego Demócrito pensó que toda la materia estaba formada por partículas muy pequeñas que no se podían dividir, a las que llamó átomos.
Estas ideas no se basaban en experimentos, sino en la observación y el razonamiento. Otros filósofos, como Aristóteles, no estaban de acuerdo y pensaban que la materia era continua. -
John Dalton propuso la primera teoría atómica científica.
Según él, los átomos eran esferas sólidas, iguales entre sí en cada elemento, y se unían para formar las sustancias.
Su modelo fue muy importante porque explicó las reacciones químicas y se basó en experimentos. -
J. J. Thomson descubrió el electrón, una partícula con carga negativa.
Propuso el modelo del “pudín de pasas”, donde el átomo era una esfera con carga positiva y los electrones estaban incrustados en ella.
Este modelo mostró que el átomo no era indivisible. -
Ernest Rutherford realizó un experimento con una lámina de oro y descubrió que el átomo tiene un núcleo central muy pequeño y positivo.
Los electrones giran alrededor del núcleo y la mayor parte del átomo es espacio vacío.
Este descubrimiento cambió por completo la idea que se tenía del átomo. -
Niels Bohr mejoró el modelo de Rutherford.
Propuso que los electrones se mueven en órbitas fijas alrededor del núcleo y que cada órbita tiene un nivel de energía determinado.
Este modelo explicó mejor el comportamiento de los electrones. -
Actualmente se utiliza el modelo cuántico.
Según este modelo, no se puede saber la posición exacta de los electrones, sino que se encuentran en zonas de probabilidad llamadas orbitales.
Este modelo es el más aceptado hoy en día.