modelos atómicos

Modelo de dalton

1803

Dalton estableció que la materia estaba formada por partículas indivisibles llamadas átomos.
Denomino elemento químico a cada tipo diferente de átomos y los represento con símbolos: hidrogeno y carbono

Modelo de Thomson

1904

Thomson descubrio que en todas las substancias hay partículas con carga eléctrica negativa. Las llamo electrónes.Como la materia es neutra supuso que los electrones estaban incrustados en una mole de carga positiva

Modelo atomico de Rutherford

1909

Rudherford dedujo que los átomos tenían un núcleo muy pequeño en el que están concentradas partículas con carga positiva que son los protones.
Los electrones están lejos del núcleo, girando a su alrededor.Se llama modelo planetario

Modelo de Bohr

1913

Los electrones giran alrededor del núcleo, pero solo pueden hacerlo en determinantes orbitas, y mientras giran en ellas no emiten energía.
En cada orbita el electrón tiene una determinada energía que es menor cuando mas cerca del núcleo.
Para que un electron pase a una orbita que esta mas alejada del núcleo, hay que darle energía:absorbe energía.Cuando el electrón pasa a una orbita mas próxima al núcleo,emite energía.