Modelos Atomicos

Democrito de Abdera

460 BCE

Filosofo griego.
Creador de la "Teoria Atomica del Universo"

Modelo de Bolas Solidas

400 BCE

Planteaba una esfera solida, indivisible e indestructible.
Debemos resaltar que su teoria era de base filosofica, propuso que todo estaba compuesto por particulas diminutas e indivisibles llamas atomos., sin exprimentacion.

John Dalton

1776

Quimico y MAtematico britanico.
De èl procede el termino "daltonismo", ya que escribio sobre el tema por que lo padecia.
Fue el primero en desarrollar un modelo atomico con base cientifica.

Modelo Bolas solidas (Dalton)

1803

Mediante un analisis teorico de datos quimicos, declaro 7 afirmaciones o postulados.
1- La materia esta compuesta por atomos
2- Los elementos tienen atomos identicos
3- Segun el elemento tienen masas y propiedades distintas;
4- No se dividen si se los combina
5- Mantienen relaciones simples, cuando forman compuestos;
6- al combinar los atomos de diferentes elementos, pueden formarse varios compuestos;
7- Los compuestos se forman al unirse atomos de dos o mas elementos.

Joseph John Thomson

1856

Cientifico britanico.
Ganador del Premio Nobel de la Fisica en 1906, por su teoria sobre la carga (positiva y negativa) presente en los atomos.

Arnold Johannes Wilhelm Sommerfeld

1868

Fisico aleman que perfecciono el modelo de Bohr, cambiando a orbitas elipticas y subniveles energeticos.

Ernest Rutherford

1871

Quimico y Fisico neozelandes.
Gano el Premio Nobel de la Quimica en 1908, con su experimento de la lamina de oro, con el cual se demuestra la existencia de un nucleo en el atomo y que este esta cargado positivamente.

GIlbert Newton Lewis

1875

Fisico y Quimico estadounidense, entre sus trabajos descata la "Estructura de Lewis" con la cual se representan y comprenden los enlaces quimicos entre elementos.

Niels Henrik David Bohr

1885

Fisico danes, el cual baso su modelo atomico en el de Rutherford.
Con su teoria se introduce la mecanica cuantica, para explicar las orbitas de los electrones.

Erwin Rudolf Josef Alexander Schrödinger

1887

Fisico austriaco, describió la evolución del electrón alrededor del núcleo mediante ecuaciones matemáticas, pero no su posición.

Modelo del Budin de Pasas (Thomson)

1897

Presenta al atomo como una esfera positiva con electrones incrustados.
Con su experimento del tubo de rayos catodicos, descubrio el electron y su carga negativa.
el error en este modelo es como atribuyo la carga positiva en el atomo.

Modelo Atomico Nuclear de Rutherford

1911

Se presenta un atomo con nucleo central positivo y electrones girando a su alrededor, asi es como se justifica su experimentacion con la lamina de oro donde se desvian particulas alfa demostrando la existencia de un nucleo.

Modelo del atomo de hidrogeno de Bohr

1913

Aqui los electrones giran en orbitas circulares definidas alrededor del nucleo, con niveles de energia cuantizados explicando que con cada salto de orbita del electron este pierde o gana energia.

Modelo Atomico Orbitas Elipticas (Sommerfield)

1916

Con la aplicacion de este tipo de orbitas, se da lugar al descubrimiento del numero cuantico Azimutal el cual determina su momento angular y su forma orbital.

Modelo Atomico Cubico de Lewis

1916

Presenta la estrucura de os atomos en capaz de electrones con enlaces de pares ordenados, ubicados en los vertices de un cubo. Gracias a esta teoria se conoce la "valencia de un electron" a la hora de enlazarse con otros elementos.
Este modelo fue muy importante, pero se lo descarto rapidamente.

Modelo Atómico De Schrödinger

1926

Establece su modelo cuantico del atomo, en base a la "nube de probabilidad".
Justifica esta afirmacion con su "ecuacion de Schrödinger" describiendo el movimiento ondulatorio del electron, donde no hay orbitas fijas.