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Period: 3300 BCE to 476
Edad Antigua
Aproximadamente desde el 3300 a.C. (con la invención de la escritura) hasta el 476 d.C. (la caída del Imperio Romano de Occidente) lo que representa un período de unos 3800 años. Durante esta era, el conocimiento se basaba principalmente en la filosofía y la observación. -
450 BCE
Idea de átomo de Demócrito
Fue el primero en concebir que la materia estaba compuesta por partículas indivisibles, indestructibles e invisibles, a las que llamó "átomos" (del griego átomos, que significa "sin división"). Creía que las diferentes propiedades de la materia se debían a la forma, el tamaño y el agrupamiento de estos átomos, y que se movían en el vacío. Aunque era una idea puramente filosófica, sentó las bases para el concepto de átomo. -
Period: 476 to 1453
Edad Media
La Edad Media se extiende desde el 476 d.C. (caída del Imperio Romano de Occidente) hasta el 1492 d.C. (Descubrimiento de América) o 1453 d.C. (Caída de Constantinopla), abarcando aproximadamente 1000 años. Durante este extenso período, el desarrollo científico fue más lento en Europa Occidental, centrado en la teología. -
Period: 1492 to
Edad Moderna
La Edad Moderna va desde el 1492 hasta el 1789 (inicio de la Revolución Francesa), un período de unos 300 a 330 años. Esta era marcó un resurgimiento del pensamiento científico, culminando en la Revolución Científica. -
Period: to
Edad Contemporánea
La Edad Contemporánea comienza en 1789 (inicio de la Revolución Francesa) y se extiende hasta la actualidad, lo que suma más de 230 años. Esta era ha sido testigo de los avances más revolucionarios en el entendimiento del átomo, impulsados por el descubrimiento de partículas subatómicas y el desarrollo de la mecánica cuántica. -
Modelo Atómico de Dalton
La materia está compuesta por átomos indivisibles e indestructibles. Los átomos de un mismo elemento son idénticos en masa y propiedades. Los átomos de diferentes elementos son distintos. En las reacciones químicas, los átomos no se crean ni se destruyen, solo se reorganizan.
Dalton formuló su teoría basándose en leyes experimentales como la Ley de Conservación de la Masa y la Ley de las Proporciones Definidas. -
Modelo Atómico de Thomson
Tras el descubrimiento del electrón, Thomson propuso el modelo del "budín de pasas". Imaginó el átomo como una esfera de materia con carga positiva, en la cual estaban incrustados los electrones (con carga negativa), distribuidos uniformemente. -
Modelo atómico de Rutherford
Su experimento de la lámina de oro demostró que el átomo no era macizo. Propuso el modelo nuclear del átomo, que posee un núcleo central, denso y extremadamente pequeño, donde se concentra casi toda la masa y toda la carga positiva.
Los electrones giran alrededor de este núcleo en órbitas. La mayor parte del átomo es espacio vacío.
No explicaba la estabilidad de los electrones en órbita ni el origen de los espectros atómicos. -
Modelo Atómico de Bhor
Combinando el modelo de Rutherford Bohr postuló que los electrones solo pueden existir en órbitas específicas con niveles de energía definidos sin emitir energía. Los electrones solo emiten o absorben energía en forma de "cuantos" o fotones, cuando saltan de una órbita a otra.
Este modelo se basó en la explicación de los espectros de emisión y absorción de los gases, particularmente el del hidrógeno -
Modelo atómico Chadwick
Chadwick descubrió una nueva partícula subatómica, el neutrón, que no tiene carga eléctrica. El átomo ahora tiene un núcleo con por protones y neutrones, con los electrones orbitando a su alrededor.
Chadwick bombardeó una lámina de berilio con partículas alfa. Observó que el berilio emitía una radiación fuerte y sin carga capaz de expulsar protones. Al analizar las propiedades de esta radiación, concluyó que estaba compuesta por partículas neutras. -
Modelo Atómico Moderno (Modelo cuántico)
Describe al átomo como una estructura de probabilidad la posición y el momento de los electrones no están definidos y se describen como funciones de onda.
Se desarrolló a partir de la ecuación de onda de Schrödinger, describe el comportamiento de las partículas subatómicas. Se basa fenómenos cuánticos observados, dualidad onda-partícula de la luz y la materia, el principio de incertidumbre de Heisenberg, y la complejidad de los espectros de átomos multielectrónicos.