-
Model de Dalton
En aquest model l’àtom és com una esfera massissa i llisa, segons aquest model l’àtom és indestructible i no té càrrega elèctrica. -
Model de Thomson
Va demostrar la presència d’una mateixa partícula, més petita i amb càrrega elèctrica negativa, l’electró. O va expressar en forma de "Púding de panses". En el qual els electrons es troben repartits dins d’una esfera massissa amb càrrega elèctrica positiva. -
Rajos catodics
Van ficar una càrrega negativa i una positiva i es van adonar que seria negativa -
Model de Rutherford
L'àtom consta d'un nucli on conte la carrega positiva i una escorça pràcticament buida on es mouen els electrons. -
Làmina d'or
Es van adonar que si tiraves les carreges positives contra la làmina rebotaven. -
Model de Bohr
Els electrons es mouen al voltant del nucli per òrbites determinades. Els electrons només poden canviar d'òrbita si reben energia o la perden, per radiació. -
Electró perd energia
-
Assaig de la flama
Un assaig a la flama és un procediment usat en química analítica per a detectar la presència de certs ions metàl·lics. -
Model actual
El nucli conté protons amb càrrega positiva i neutrons amb carrega negativa. L'escolça electronica esta formada per electrons amb carrega negativa amb moviment