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7000 BCE
La Edad De Piedra
Lo que resalta de este periodo es que fue en este momento donde el ser humano se adentro a la química gracias al fuego, pues fue aquí cuando mediante por la cocción de alimentos y la transformación de materiales con el uso del fuego en el que el hombre se convirtió en un químico practico que usba lo aprendido para sobrevivir. -
5200 BCE
Primeros metales
El cobre junto con el oro son los primeros metales registrados que ha usado el hombre y su importancia en la química es cuando el hombre descubrió la maleabilidad de estos metales para elaborar utensilios y herramientas que usaban diariamente en su vida. -
600 BCE
Primeros pasos a la teoria quimica
Fue en Grecia donde se comenzaron a dar los primeros pasos a lo que hoy en dia conocemos como teoria cientifica al ser postulada la teoria de varios filosofos sobre el elmento principal del que estan compuesto las cosas logrando tener 4 elementos: agua,fuego,tierra y aire -
450 BCE
Grecia y los átomos
Este periodo en Grecia fue importante pues fue la primera vez que se establecieron hipótesis sobre los átomos, un ejemplo de ello es la de Leucipo que estableció que cualquier trozo de materia por muy pequeño que sea siempre puede dividirse en trozos mas pequeños. Y así fue que junto con su discípulo Democrito conocemos a estas partículas del menor tamaño posible como átomos. -
550
Alejandria y la alquimia
Considerada como la época en la que surgieron los primeros químicos mejor conocidos como alquimistas(en ese tiempo) los cuales fueron llamados así por su capacidad de poder transformar los elementos químicos en sustancias y materiales nuevos y como se consideraba esto inexplicable lo relacionaban con la magia de ahí su nombre de alquimistas: -
La ley de Boyle
Fue con esta ley que lo que alguna vez era desconocido por el ser humano dejara de ser desconocido, pues los gases representaron un misterio para el hombre, hasta que el físico evangelista Torricelli logro probar que el aire ejercía presión e incluso invento el barómetro un instrumento que nos permitió conocer mas a lo desconocido. -
Isaac Newton
Fue este científico que nos trajo la leyes del movimiento que son la base de la mecánica, sin embargo no fue su único aporte pues en su libro nos presento también su teoría de la gravitación la cual sigue siendo valida hasta la actualidad ademas fue con este científico cuando la era científica alcanzo su clímax. -
Joseph Black
Fue este científico el cual descubrió el dióxido de carbono y las maneras de como obtenerlo así como sus usos y su diferencia con el aire "simple" ademas que también gracias a su alumno se descubrió el "aire flogisticado" o mejor dicho nitrógeno. -
La ley de Proust
Utilizando análisis cuidadosos y concienzudos, Proust demostró que el carbonato de cobre, por ejemplo, que la proporción era siempre de 5,3 partes de cobre por 4 de oxígeno y 1 de carbono. Proust llegó a demostrar que una situación similar prevalecía también para muchos otros compuestos, y formuló la generalización de que todos los compuestos contenían elementos en ciertas proporciones definidas y no en otras combinaciones, independientemente de las condiciones bajo las que se hubiesen formado. -
La teoria de Dalton
La ley de las proporciones múltiples encaja limpiamente con las nociones atomistas. Supongamos, por ejemplo, que las relaciones en forma de múltiplos sencillos reflejarían la existencia de compuestos cuya constitución difiere en átomos completos. Indudablemente, si la materia consistiese en pequeños átomos indivisibles, éstas serían precisamente las variaciones en su constitución que esperaríamos encontrar, y la ley de las proporciones múltiples tendría pleno sentido. -
La división de elementos orgánicos e inorgánicos
En 1807, Berzelius sugirió que las sustancias como el aceite de oliva o el azúcar, productos característicos de los organismos, se llamasen orgánicas. Las sustancias como el agua o la sal, características del medio no-viviente eran inorgánicas. Un punto que no dejó de impresionar a los químicos fue que las sustancias orgánicas eran fácilmente convertible por calentamiento u otro tratamiento enérgico en inorgánicas. El cambio inverso, de inorgánico a orgánico, era sin embargo desconocidas. -
Hipótesis de Avogadro
Gracias a esta teoría se llegó a averiguar de hecho que cuando los gases se combinan entre sí para formar compuestos, siempre lo hacen en la proporción de números enteros pequeños. También podía argüirse siguiendo líneas de razonamiento similares que las moléculas de amoniaco no procedían de la combinación de un átomo de hidrógeno y otro de nitrógeno sino de un átomo de nitrógeno y tres átomos de hidrógeno. Entonces se podría decir que el peso atómico del nitrógeno es 14 y no 5 -
El descubrimiento del cloro
Davy demostró que un cierto gas verdoso, que Schee había descubierto en la generación anterior y había pensado que era un óxido, era en realidad un elemento. Davy sugirió el nombre de cloro, del vocablo griego «verde». Davy también demostró que el ácido clorhídrico, aunque era un ácido fuerte, no contenía ningún átomo de oxígeno en su molécula, desestimando la sugerencia de Lavoisier de que el oxígeno era un componente necesario de los ácidos. -
El inicio de la óptica
El físico francés Augustin Jean Fresnel mostró que las ondas de luz pertenecen a un tipo particular conocido como ondas transversales. Estas ondas oscilan perpendicularmente a la dirección en la que viaja la onda en conjunto. La situación se visualiza mejor en relación con las olas del agua, también de naturaleza transversal. Cada partícula de agua se mueve verticalmente, mientras las olas se desplazan horizontalmente. Las ondas luminosas no están limitadas a una superficie. -
El espectro de colores
Joseph von Fraunhofer estaba experimentando los excelentes prismas que él mismo fabricaba. Hacía que la luz pasase primero a través de una rendija, y a continuación a través de sus prismas tringulares de vidrio. Halló que la luz formaba un espectro de colores, cruzado por una serie de líneas oscuras. Contó unas seiscientas de estas líneas, anotando cuidadosamente sus posiciones. Estas líneas estaban destinadas a proporcionar una sorprendente información a finales de la década de 1850. -
Catálisis
Catálisis (una palabra sugerida por Berzelius en 1835) es un proceso en el cual la velocidad de una reacción química determinada es acelerada, en ocasiones enormemente, por la presencia de pequeñas cantidades de una sustancia que no parece tomar parte en la reacción. Así, el polvo de platino cataliza la adición del hidrógeno al oxígeno y a diversos compuestos orgánicos, tal como descubrió Davy. -
El descubrimiento de la Glicina
En 1820, el químico francés Henri Braconnot trató de la misma manera la gelatina y obtuvo el compuesto glicina. Se trata de un ácido orgánico que contiene nitrógeno y pertenece a un grupo de sustancias que Berzelius llamó aminoácidos. La misma glicina no fue sino el precursor de unos veinte aminoácidos diferentes, todos los cuales fueron aislados de proteínas durante el siglo siguiente. Siendo la glicina la estructura básica de varios aminoácidos. -
La tabla de Berzelius
La primera tabla de pesos atómicos de Berzelius, puede confrontarse favorablemente con los valores aceptados hoy día, excepto en dos o tres elementos. Durante el siglo siguiente se publicaron cada vez mejores tablas de pesos atómicos, y el descubrimiento de Berzelius de que los pesos atómicos de los distintos elementos no son múltiplos enteros del peso atómico del hidrógeno resultó cada vez más claro. -
La teoría de los tipos
Laurent creía que una molécula orgánica tenía un núcleo (que podía ser un solo átomo) al que se enlazaban los diferentes radicales. Las moléculas orgánicas podían agruparse así en familias o tipos (de ahí el nombre de teoría de los tipos). Todos los miembros de un tipo tendrían un núcleo idéntico al cual podía unirse cualquiera de una serie de radicales semejantes; y dentro de los radicales existían muchas posibilidades de variación. -
El segundo principio de la termodinámica
Clausius ideó en 1850 el término entropía para designar la proporción entre el calor contenido en un sistema aislado y su temperatura absoluta. Demostró que en cualquier cambio espontáneo de energía la entropía del sistema se incrementa. Este principio se llamó segundo principio de la termodinámica. -
La teoria de Valencia
Frankland propuso lo que después llegaría a conocerse como teoría de la valencia (de la palabra latina que significa «poder»): cada átomo tiene un poder de combinación fijo. Por ejemplo, en condiciones normales, un átomo de hidrógeno solamente se combinará con otro átomo. Esto es también cierto para el sodio, cloro, plata, bromo y potasio. Todos ellos tienen una valencia de 1. Y así cada elemento con una valencia definida que sumados con el oxigeno-hidrógeno aumenta. -
Reaccion de Perkin
Durante las vacaciones de Pascua de 1856, había tratado la anilina con dicromato potásico y estaba a punto de desechar la mezcla resultante como si fuera un nuevo fracaso, cuando sus ojos percibieron un reflejo púrpura en ella. Añadió alcohol, que disolvió algo del preparado y adquirió un hermoso color púrpura. Y gracias a esto añadir dos átomos de carbono a una molécula se denomina reacción de Perkin -
Primeros pasos para la tabla periódica
Hacia 1830 se conocían cincuenta y cinco elementos diferentes un buen paso desde los cuatro elementos de la antigua teoría.Era tentador buscar un orden en el conjunto de los elementos ya conocidos. Quizá de esta manera podría encontrarse alguna razón que explicase su número y alguna manera de justificar la variación de las propiedades que poseían. El primero en captar un atisbo de orden fue el químico Johann quien presento su idea a varios científicos que poco a poco aceptaron la idea de Johann. -
La ley de acción de masas
Gulberg y Waage pensaban que la sola masa no constituía toda la respuesta. Más bien era cuestión de la cantidad de masa de una sustancia determinada que se acumulaba en un volumen dado de la mezcla reaccionante, en otras palabras, de la concentración de la sustancia. Un ejemplo de ello, es por decir que A+B te da como resultado C y C+D te de A+B, es decir, A+B<==>C+D. -
Primer orden de los elementos
La valencia de los elementos subía y bajaba estableciendo períodos: en primer lugar, el hidrógeno solo; después, dos períodos de siete elementos cada uno; a continuación, períodos que contenían más de siete elementos. Mendeleiev utilizó su información para construir no un gráfico, sino una tabla como la de Newlands. Dicha tabla periódica de elementos era más clara y llamativa que un gráfico, y Mendeleiev evitó el error de Newlands de insistir en la repetición de períodos iguales. -
La teoría cinética de los gases
El físico escocés James Clerk Maxwell y el físico austríaco Ludwig Boltzmann habían analizado el comportamiento de los gases, suponiendo que éstos eran un conjunto de infinidad de partículas moviéndose al azar. Lograron derivar la ley de Boyle sobre esta base, haciendo para ello dos suposiciones más: 1, que no había fuerza de atracción entre las moléculas del gas, y 2, que las moléculas del gas eran de tamaño igual a cero. Los gases que cumplen estas condiciones se denominan gases perfectos. -
Energía libre
Gibbs desarrolló el concepto de energía libre, una magnitud que incorporaba en sí misma tanto el contenido de calor como la entropía. En cualquier reacción química la energía libre del sistema cambiaba. Cuando la energía libre descendía, la entropía aumentaba siempre, y la reacción era espontánea. (La utilidad de la energía libre reside en el hecho de que su variación es más fácil de medir que la variación de entropía). Es algo que establecía el trabajo de Gibbs. -
La ley de Raoult
Van't Hoff, Raoultb fue el creador de lo que ahora se llama ley de Raoult: la presión de vapor parcial del solvente en equilibrio con una disolución es directamente proporcional a la fracción molar del solvente. Sin entrar en la definición de fracción molar, baste decir que esta regla permitió estimar el número relativo de partículas (ya fueran átomos, moléculas, o los misteriosos iones) de la sustancia disuelta (el soluto) y del líquido en el que estaba disuelta (el disolvente). -
Le teoría de coordinación
Werner desarrolló una teoría de la coordinación de la estructura molecular. Esta teoría mantiene que las relaciones estructurales entre átomos no tienen por qué estar restringidas a los enlaces ordinarios de valencia, sino que -particularmente en ciertas moléculas inorgánicas relativamente complejas- los grupos de átomos podrían distribuirse alrededor de algún átomo central, de acuerdo con ciertos principios geométricos que no parecen tener en cuenta el enlace de valencia ordinario. -
Los medicamentos
La sustancia sintética arsfenamina fue utilizada en 1909 por el bacteriólogo alemán Paul Ehrlich como agente terapéutico contra la sífilis. Se considera que esta aplicación fundó el estudio de la quimioterapia, el tratamiento de las enfermedades utilizando productos químicos específicos. Y es por el posible inicio de una de las ramas de la medicina muy importantes hoy en día, que decidí poner este descubrimiento en vez de otro.
