• Término "Elemento"
    360

    Término "Elemento"

    Platón idea el término «elementos» y en su diálogo Timeo, que incluye una discusión sobre la composición de los cuerpos inorgánicos y orgánicos, siendo un tratato rudimentario de la química, asume que la partícula minúscula de cada elemento tiene una forma geométrica especial: tetraedro (fuego), octaedro (aire), icosaedro (agua), y cubo (tierra)
  • Inicios de átomo
    440

    Inicios de átomo

    Leucipo y Demócrito proponen la idea del átomo, una partícula indivisible que conforma a toda la materia. No obstante, su concepto es ampliamente rechazado por los filósofos de la naturaleza a favor de la percepción aristotélica.
  • Empédocles
    450

    Empédocles

    Empédocles afirma que todas las cosas se componen de cuatro elementos primarios: tierra, aire, fuego y agua, sobre los cuales actúan dos fuerzas opuestas y activas ue terminan por combinarlos o separarlos en formas infinitamente variadas
  • Alquimía
    Aug 15, 1167

    Alquimía

    Alquimistas de la Escuela Médica Salernitana hacen las primeras referencias a la destilación del vino.
  • Perfumeria
    Aug 15, 1200

    Perfumeria

    Tapputi, una fabricante de perfumes y química primeriza, es mencionada en una tableta cuneiforme hallada en Mesopotamia.
  • Descubrimientos
    Aug 15, 1260

    Descubrimientos

    San Alberto Magno descubre el arsénico el nitrato de plata. demás, hace una de las primeras referencias al ácido sulfúrico
  • Introducción del término "Química"
    Aug 15, 1530

    Introducción del término "Química"

    El suizo Paracelso desarrolla el estudio de la iatroquímica, una subdisciplina de la alquimia dedicada a la extensión de la vida, siendo el origen de la actual industria farmacéutica. Se afirma que él es el primero en utilizar el término «química»
  • Robert Boyle

    Robert Boyle

    Robert Boyle publica The Sceptical Chymist, un tratado que trata sobre las diferencias entre la química y la alquimia. Este contiene asimismo algunas de las primeras nociones sobre los átomos, las moléculas y las reacciones químicas, con lo que marca el inicio de la historia de la química moderna.
  • Ley de Boyle

    Ley de Boyle

    Robert Boyle propone la ley de Boyle, una descripción basada en sus propios experimentos sobre el comportamiento de los gases, específicamente sobre la relación entre la presión y el volumen.
  • Cambio de estado

    Cambio de estado

    Joseph Black formula el concepto de calor latente para explicar la termoquímica de cambios de estado
  • Descubrimiento del H

    Descubrimiento del H

    Henry Cavendish descubre un gas incoloro e inodoro que arde y puede formar una mezcla explosiva con el aire; se trata del hidrógeno.
  • Antoine Lavoisier

    Antoine Lavoisier

    El francés Antoine Lavoisier, considerado como «el padre de la química moderna», dentifica y nombra al oxígeno, además de reconocer su importancia y participación en el proceso de la combustión.
  • Primer Sistema de Nomenclatura Química

    Primer Sistema de Nomenclatura Química

    Lavoisier publica Método de nomenclatura química, el primer sistema moderno de nomenclatura química.
  • Ley de Charles

    Ley de Charles

    Jacques Charles propone la ley de Charles, un corolario de la ley de Boyle, donde describe la relación entre la temperatura y el volumen de un gas.
  • Ley de las proporciones constantes

    Ley de las proporciones constantes

    Joseph Proust propone la ley de las proporciones constantes, la cual menciona que los elementos siempre se combinan en proporciones pequeñas y enteras para formar compuestos.
  • Batería a base de química

    Batería a base de química

    Alessandro Volta elabora la primera batería química, con lo que funda la disciplina de la electroquímica
  • Ley de Dalton

    Ley de Dalton

    John Dalton propone la ley de Dalton, que describe la relación entre los componentes de una mezcla de gases y la presión relativa que ejerce cada uno en la mezcla total.
  • Joseph Gay Lussac

    Joseph Gay Lussac

    Louis Joseph Gay-Lussac descubre que el agua está compuesta, en volumen, de dos partes de hidrógeno y una de oxígeno
  • Ley de Avogadro

    Ley de Avogadro

    El italiano Amedeo Avogadro propone la ley de Avogadro, en la que afirma que volúmenes iguales de gases a temperatura y presión constantes contienen el mismo número de moléculas.
  • Química Orgánica

    Química Orgánica

    Wöhler y von Liebig descubren y explican los grupos funcionales y los radicales en relación a la química orgánica
  • Ácido Tartárico

    Ácido Tartárico

    Louis Pasteur descubre que la forma racémica del ácido tartárico es una mezcla de las formas levógira y dextrógira, lo cual aclara la naturaleza de la rotación óptica y ofrece un avance significativo en el campo de la estereoquímica
  • Tabla Periódica

    Tabla Periódica

    Julius Lothar Meyer desarrolla una versión primeriza de la tabla periódica, la cual contiene 28 elementos organizados por su número de valencia.
  • Tabla Periódica Moderna

    Tabla Periódica Moderna

    Dmitri Mendeléyev publica la primera tabla periódica moderna, con los 66 elementos conocidos hasta entonces organizados por sus pesos atómicos. Indudablemente, lo más notable de su contribución es su habilidad para predecir con precisión las propiedades de algunos elementos aún desconocidos.
  • Teoría de los Íones

    Teoría de los Íones

    Svante Arrhenius desarrolla la teoría de los iones para explicar la conductividad en los electrolitos.
  • El electrón

    El electrón

    Joseph John Thomson descubre el electrón al usar el tubo de rayos catódicos.
  • Origen de la Radiactividad.

    Origen de la Radiactividad.

    Ernest Rutherford descubre que el origen de la radiactividad se debe a la desintegración de los átomos; asimismo, introduce términos para varios tipos de radiación.
  • El movimiento Browniano

    El movimiento Browniano

    Albert Einstein explica el movimiento browniano de una manera que demuestra definitivamente la veracidad de la teoría atómica.
  • La carga del electrón

    La carga del electrón

    Robert Andrews Millikan mide la carga de electrones individuales con una precisión sin precedentes a través del experimento de la gota de aceite, con el cual confirma que todos los electrones tienen la misma carga y la misma masa
  • Concepto de pH

    Concepto de pH

    S. P. L. Sørensen crea el concepto del pH y desarrolla métodos para medir la acidez de cualquier sustancia
  • Modelo Nuclear

    Modelo Nuclear

    Rutherford, Hans Geiger y Ernest Marsden realizan el experimento de la lámina de oro, que demuestra la veracidad del modelo nuclear del átomo, con un núcleo pequeño y denso de carga positiva rodeado de una nube de electrones difusa
  • Teoría par de electrones

    Teoría par de electrones

    Lewis desarrolla la teoría de par de electrones concerniente a las reacciones ácido/base..
  • Números cuánticos

    Números cuánticos

    Wolfgang Pauli desarrolla el principio de exclusión, que establece que no hay dos electrones en torno a un solo núcleo que puedan tener el mismo estado cuántico, considerando para ello a cuatro números cuánticos.
  • Modelo de onda

    Modelo de onda

    Erwin Schrödinger propone la ecuación de Schrödinger, que proporciona una base matemática para el modelo de onda de la estructura atómica.
  • Ununseptium

    Ununseptium

    Se halla el ununseptium, elemento 117 en la tabla periódica