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John Dalton (6/09/1766)
En 1803 John Dalton fórmula la teoría de que la materia está compuesta por átomos de diferentes masas que se combinan en proporciones sencillas para formar compuestos complejos. -
Amadeo Avogadro (09/08/1776)
En 1811 Amadeo Avogadro publica su ley en la que establece las diferencias entre átomos y moléculas, señalando que los átomos son las partículas que forman la materia y, en cambio, las moléculas están formadas de diferentes átomos que se han unido. -
Congreso de Karlsruhe
En 1860 se presenta el Congreso de Karlsruhe, Alemania, suceso de vital importancia al cimentar las bases para la construcción de la comunidad científica que se conoce actualmente, ya que es en este evento en el que asistieron los químicos y físicos más eminentes de ese tiempo para establecer acuerdos, sobre los cuales destacan los conceptos de átomo, molécula y la creación una notación química racional para los compuestos químicos orgánicos. -
John Alexander Reina (26/11/1837)
En 1864 John Alexander Reina fue el primero en idear una tabla periódica de elementos químicos agrupando en ocho grupos según sus pesos atómicos (En orden creciente) los elementos químicos descubiertos hasta la época. -
Dmitri Mendeleïev (08/02/1834)
En 1869 propone un importante avance de la tabla periódica, creando una tabla moderna en el que se encuentran 73 elementos organizados de forma creciente por sus pesos atómicos. -
Wihelm Conrad Rontgen (25/03/1845)
Produjo y detecto por primera vez los rayos X en la Universidad de Wurzburgo. Ese descubrimiento despertó la curiosidad de un gran número de científicos. -
J. J. Thomson (18/12/1856)
En 1897 se realiza el descubrimiento de partículas subatómicas (Posteriormente conocidas como electrones) en el Laboratorio Cavendish de la Universidad de Cambridge, cuando se pensaba que el átomo era la partícula más pequeña del universo. -
Marie Curie (07/11/1867)
En 1911 Marie Curie recibe un premio nobel por sus avances y aportes relacionados al radio y el polonio, junto a ello se le atribuye el descubrimiento de elementos radioactivos, esenciales para la radioterapia como un tratamiento efectivo contra el cáncer años más tarde. -
E. Rutherford (30/08/1871)
El modelo atómico propuesto por el químico Ernest Rutherford en 1911 describe la estructura interna del átomo, indicando que los átomos tienen un núcleo central donde se encuentra el mayor porcentaje de su masa, el mismo cuenta con carga eléctrica positiva y es orbitado por partículas de menor tamaño y carga opuesta (electrones). -
James Chadwick (20/10/1891)
En 1932 Chadwick pública una investigación con el que demuestra la existencia del neutrón. A partir de 1920 realizó varios experimentos hasta que en 1932 logró verificar la presencia de estas partículas sin carga en y del mismo tamaño de un protón.
