Linea del tiempo de los grandes cientificos en el conocimiento de la teoria atomica
-
Filósofos griegos que
postularon que toda la
materia está constituida
por partículas indivisibles,
llamadas átomos, sin
nada entre ellas, excepto
espacio vacío. -
Químico inglés quién
postuló que los
elementos están
formados por cuerpos
simples(átomos), que no
están hechos de otros
cuerpos y cuando se
mezclan forman
compuestos -
Filósofo griego que
creía que todas las
cosas que nos rodean
están hechas de cuatro
elementos: agua, aire,
tierra y fuego. -
Médico Iatroquímico al
servicio del Rey de
Prusia, suponía que
todas las sustancias
combustibles y los
metales, contenían un
principio inflamable, el
“flogisto”, el cual se
desprende durante los
procesos de calcinación y
combustión, pasando de
unos cuerpos a otros. -
Inventó la bomba de
vacío. -
Químico inglés, aisló y
caracterizó el aire
inflamable, hoy conocido
como Hidrógeno y
realizó la obtención del
agua. -
Scheele, farmacéutico
sueco y Priestley,
químico inglés,
descubrieron el
Oxígeno, al cual le dio
el nombre de aire
desflogisticado. -
Químico francés,
considerado el Padre
de la Química, formuló
que “Nada se crea en
las operaciones del
arte ni en la naturaleza
y puede establecerse
como principio que en
toda operación hay
una cantidad igual de
materia antes y
después de la
operación…Sobre este
principio se funda todo
el arte de hacer
experimentos en
química” -
Observó cómo se
contraían los músculos
de una rana muerta
y colgada cuando
entraba en contacto
con dos metales
diferentes. -
Definieron los
elementos como las
sustancias más
simples que no se
pueden descomponer.
Le asignaron nombre a
33 elementos, teniendo
en cuenta la propiedad
más importante de
cada uno.; luego
asignaron nombres a
los compuestos a partir
de los nombres de los
elementos. -
Químico francés,
considerado el Padre
de la Química, concibe
los elementos como
aquellas sustancias.
Explicó el proceso de
combustión y refutó la
teoría del flogisto -
Descomposición de
una sustancia por
medio de la
electricidad. -
Desarrolló la primera
batería, generando
corriente eléctrica a
partir de una reacción
química, utilizando dos
monedas de diferentes
metales. -
Utilizando la
electrólisis, descubrió
los elementos: sodio,
potasio, magnesio,
calcio, bario y
estroncio. -
Formuló su teoría
atómica y la utilizó para
explicar por qué los
átomos reaccionan en
proporciones simples
de números enteros,
formulando la Ley de
las proporciones
múltiples. -
Tuvo en cuenta la
teoría atomística de los
griegos.
1. Toda la materia está
constituida por átomos
que son pequeñas
partículas de un
elemento
2. Los átomos de un
elemento no pueden
transformarse en los
átomos de otro
elemento.
3. Los átomos de un
elemento son idénticos
en masa y otras
propiedades y son
diferentes de los átomos
4. Los compuestos
resultan de la
combinación química
de una proporción
específica de átomos
de diferentes
elementos -
Midió los volúmenes
del gas Hidrógeno y
del gas.
Oxígeno que se
combinaban para
formar vapor de agua,
encontrando que 2
Litros de Hidrógeno se
combinaban con 1 Litro
de Oxígeno, lo cual
implicaba que la
molécula de agua
estaba formada por 2
átomos de Hidrógeno y
1átomo de Oxígeno, su
fórmula molecular es
H2O -
Inspirado en los
trabajos de Faraday,
agregó dos electrodos
al Tubo de Geissler,
observó unas
radiaciones emitidas
desde el terminal
negativo o cátodo,
razón por la cual se
llamaron Rayos
Catódicos. -
Propuso dos
explicaciones a los
resultados obtenidos
por Gay-Lussac:
1. Tanto el Hidrógeno
como el Oxígeno, se
componen de una
molécula formada por
dos átomos. Son las
moléculas, no los
átomos los que se
dividen y los átomos
separados se
recombinan para formar
moléculas de vapor de
agua.
2. Volúmenes iguales
de un gas contienen
el mismo número de
partículas, bajo
condiciones idénticas. -
Estableció masas
atómicas relativas
teniendo en cuenta
calores específicos de
las sustancias y
propuso los símbolos
de dos letras para los
elementos químicos. -
Establecieron masas
atómicas a partir del
calor específico de las
sustancias. -
Realizó diversos
experimentos sobre
electrólisis y formuló
las leyes de la
electrólisis y sentó las
bases de la teoría
moderna de la
electricidad -
Hizo pasar una
corriente a través de
un tubo de vidrio con
aire enrarecido, vio un
arco de luz extraña
que salía del cátodo
hacia el ánodo.
Faraday descubrió un
espacio oscuro justo
en frente del cátodo. -
Tubos similares a los
signos de Neón de
hoy. No produce rayos
catódicos. Hay mucho
aire en el tubo. El
resplandor se produce
cuando los electrones
golpean los átomos de
gas, los electrones del
gas se desplazan a
niveles de energía más
altos, liberando la
energía en forma de
luz, este fenómeno se
denomina
fluorescencia. -
Demostraron que cada
elemento tiene un
espectro característico. -
Este astrónomo
observó una línea
nueva en el espectro
solar, la cual atribuyó a
un nuevo elemento. La
mayoría de los
científicos no le
creyeron. Sir Joseph
Lockyer (inglés) dio al
elemento el nombre de
helio. -
1869
Publicó un libro de
texto que incluía su
Tabla Periódica.
Predijo las
propiedades de
elementos que aún no
se habían descubierto
dejando en su tabla los
espacios para ellos -
Utilizando una bomba
de vacío que contenía
en sus extremos
electrodos, cátodo y
ánodo y aplicando un
voltaje, observó unos
rayos que provenían
del cátodo. -
Postula la existencia
del electrón. -
Es un tubo de vidrio en
el cual se hace vacío
mediante una bomba.
En su extremo
izquierdo hay un
electrodo (Cátodo)
unido a un potencial
negativo, en el extremo
opuesto hay un
electrodo (Ánodo)
unido a un potencial
positivo,Crookes descubrió que
mientras bombeaba
más aire de los tubos,
el espacio oscuro de
Faraday se extendió
por el tubo desde el
cátodo al ánodo, hasta
que el tubo quedó totalmente oscuro. -
Por su procedencia del
cátodo, los denominó
Rayos Catódicos -
Desarrolló una
ecuación matemática
sencilla para calcular
las longitudes de onda
de las líneas del
espectro del
hidrógeno. -
Observó rayos canales
“protones” en un tubo
de Crookes
modificado. -
Al colocar un objeto
metálico en la
trayectoria de los rayos
catódicos, observó,
que un papel
impregnado con
reactivo fosforescente,
que se encontraba
fuera del tubo, brillaba
misteriosamente, los
llamó Rayos X.
Roentgen entregó un
informe de u
descubrimiento con
una radiografía de la
mano de su esposa. La
radiografía es de gran
utilidad en la medicina -
Estudiaba algunas
sustancias que emiten
luz después de
exponerlas a la luz
solar, Decidió
investigar si estas
sustancias también
emitían rayos como los
X. Debido al clima
lluvioso, dejó en un
cajón durante varios
días, la sustancia de
uranio con la que
trabajaba y unas placas fotográficas
envueltas en papel
negro, días después se
sorprendió de ver la
imagen del material de
uranio en las placas
fotográficas sin haber
sido expuestos a la luz
solar. -
Usó un tubo de vacío,
al cual le colocó
después del ánodo,
una zona donde se
pueden insertar
campos eléctricos y
magnéticos
perpendiculares a la
radiación, con el fin de
comprobar su carga
eléctrica. Así
comprobó que los
Rayos Catódicos
tenían carga negativa y
estableció su relación
carga/masa= 1,7588 x
1011C/Kg -
Descubrieron el
polonio y el radio,
aislándolos de la
pechblenda (un
mineral de uranio)
mediante procesos
químicos. -
Explica que un átomo
excitado emite luz en
unidades discretas
llamadas cuantos o
fotones -
Rutherford clasifico
sus experimentos en:
Rayos Alfa: consisten
en iones del elemento
Helio, He2+
(partículas alfa), se
mueven a la décima
parte de la velocidad
de la luz y no poseen
electrones.
Su grado de
penetración es
limitado
Rayos Beta: son
haces de electrones
emitidos a grandes
velocidades,
cercanas a las de la
luz. .
Rayos Gamma: son
una forma de
radiación
electromagnética
similar a los Rayos X,
pero con mayor
poder de energía y
penetración. -
Junto con Becquerel y
su esposo Pierre
Curie, recibieron el
Premio Nobel de
Física,
por el descubrimiento
de la radiactividad y de
los elementos polonio,
radio y radón. Marie
Curie definió la
radiactividad como la
emisión espontánea de
partículas por parte de
los núcleos de una
sustancia radioactiva. -
Propuso un modelo en
el cual plantea que el
átomo está formado
por electrones
incrustados en un mar
de cargas positivas. -
Contribuyó a la Teoría
de rayos catódicos y
definió sus
propiedades. Estos
rayos se producen
porque tocan la
cubierta o gas residual
de tubo, emitiendo una
luz, viajan en línea
recta y pueden ser
desviados por campos
Magnéticos o
eléctricos y son
idénticos sin importar
el material del cual
esté hecho el cátodo -
Concilió las dos
hipótesis consideradas
incompatibles:
La ondulatoria que
plantea que la
radiación luminosa es
solo una perturbación
que se desplaza en el
espacio.
La corpuscular, la
cual plantea que la
luz está formada por
corpúsculos
materiales, capaces
de interaccionar con
la materia.
Einstein concluyó que la luz y por
consiguiente las
ondas
electromagnéticas. -
Utilizó partículas alfa
emitidas por una
sustancia radioactiva
(radio o polonio)
colocados dentro de
una caja de concreto,
de manera que sólo
podían salir por
un pequeño oricio para
bombardear láminas
delgadas de oro,
platino y cobre. Colocó
alrededor de la placa
metálica una pantalla
fluorescente para
detectar las partículas
alfa después de haber
interactuado con la
placa metálica. -
Le dio el nombre de
electrones a las
partículas que
formaban los Rayos
Catódicos. Observó el
movimiento de
pequeñas gotas de
aceite de alto grado
para reloj, en un
aparato cargado
eléctricamente, con un
fuente de Rayos X,
después de varias
mediciones, definió la
carga del electrón igual
a 1,602 x 10-
19coulomb -
Estudió las
propiedades de los
rayos canales, que se
producen en el ánodo
de los tubos de
descarga y se dirigen
hacia el cátodo a gran
velocidad. Se ven
afectados por campos
eléctricos y magnéticos
interpuestos en su
trayectoria,
demostrando que
están constituidos por
partículas con masa y
con carga positiva. -
Separó los isótopos no
radiactivos neón-20 y
neón- 22 -
Basándose en los
experimentos de
dispersión de las
partículas alfa por
los núcleos de los
átomos, dedujo que el
número de cargas
unitarias del núcleo
coincide con el número
de orden
correspondiente a
cada elemento en el
sistema periódico,
quedando ambos
representados por una
cantidad a la que llamó
Número Atómico -
Empleó la fórmula de
Balmer para demostrar
que los electrones de
los átomos de
hidrógeno existen sólo
en órbitas (niveles de
energía) esféricas. -
Identificó los protones
bombardeando
Nitrógeno con
partículas alfa
provenientes de
núcleos de Helio -
En un estudio
especulativo comparó
las propiedades del
fotón y del electrón,
planteó que el electrón
se comporta unas
veces como partícula y
otras veces como
onda -
En cada orbital solo
pueden ir dos
electrones con spin
contrario. -
Describió el
movimiento de los
electrones en los
átomos mediante una
ecuación matemática
que combinaba la
naturaleza de partícula
de un electrón, sus
propiedades
ondulatorias y las
restricciones cuánticas
en una relación de
probabilidad. -
No es posible conocer
la trayectoria de un
electrón, es decir, su
posición exacta y su
momento -
Dice que los electrones
en los subniveles
presentan
desapareamiento
máximo, y los
electrones no
apareados tienen el
mismo espín. -
Determinaron el valor
de la longitud de onda
de Broglie, según las
predicciones dadas en
su teoría de la dualidad
de la materia, la cual
concibe al electrón
(onda – partícula). -
Al bombardear Berilio
con partículas alfa,
observó la emisión de
unas partículas de
masa aproximada a la
del protón, pero sin
carga eléctrica, porque
no se desviaban en
campos eléctricos. -
Descubrió el isótopo
hidrógeno pesado o
deuterio -
Mediante un
microscopio
electrónico fotografió
átomos individuales de
tori -
Utilizó una técnica
basada en láser para
detectar e identificar
átomos individuales de
todos los elementos
menos cuatro -
Elaboró un mapa de la
superficie del grafito
con un microscopio de
fuerza atómica (AFM)
hecho a partir de un
microscopio de barrido
de efecto túnel (STM).