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445 BCE
Teoría Empédocles
En el siglo IV a. C., Empédocles postuló que la materia estaba formada por 4 elementos: tierra, aire, agua y fuego.
imagenes http://www.quimicaweb.net/grupo_trabajo_fyq3/tema4/index4.htm https://es.wikipedia.org/wiki/Emp%C3%A9docles#/media/File:Empedocles_in_Thomas_Stanley_History_of_Philosophy.jpg -
445 BCE
Empédocles cuatro elementos dela materia
Base principal de la materia
imagen libre web -
410 BCE
Teoría del átomo
Democrito primer filosofo y matemático postula la teoría del átomo -
400 BCE
Modelo atómico Leucipo
Este modelo compartía el mismo modelo de Democrito con unos puntos de vista diferentes y otros que si coincidían -
390 BCE
Teoría Leucipo de Mileto
Leucipo sostenía que había un sólo tipo de materia y pensaba que si dividíamos la materia en partes cada vez más pequeñas, obtendríamos un trozo que no se podría cortar más. Demócrito llamó a estos trozos átomos
La filosofía atomista de Leucipo y Demócrito podía resumirse en: 1.- Los átomos son eternos, indivisibles, homogéneos e invisibles. 2.- Los átomos se diferencian en su forma y tamaño. 3.- Las propiedades de la materia varían según el agrupamiento de los átomos. -
344 BCE
Teoria de Aristoteles
se cree mejorar la teoría de la materia -
310 BCE
teoría de Aristoteles
Aristóteles, posteriormente, postula que la materia estaba formada por esos 4 elementos pero niega la idea de átomo, hecho que se mantuvo hasta 200 años después en el pensamiento de la humanidad.
blbliografia
http://www.quimicaweb.net/grupo_trabajo_fyq3/tema4/index4.htm -
Period: to
Modelo atómico
se fundamentan algunos principios baciscos de la materia mediante el átomo -
TEORÍA DE DALTON
Hoy sabemos que ninguno de estos tres puntos es completamente cierto; sin embargo, Dalton contribuyó enormemente a entender cómo estaba formada la materia
bibliografia
http://newton.cnice.mec.es/materiales_didacticos/el_atomo/dalton.htm -
Modelo atómico
John Dalton publicó su teoría atómica, que retomaba las antiguas ideas de Leucipo y Demócrito. Según la teoría de Dalton:
Los elementos están formados por partículas discretas, diminutas e indivisibles, llamadas átomos, que no se alteran en los cambios químicos.
Los átomos de un mismo elemento son todos iguales entre sí en masa, tamaño y en el resto de las propiedades físicas o químicas. Por el contrario, los átomos de elementos diferentes tienen distinta masa y propiedades. -
Period: to
Modelo atómico de Thomson
Con el experimento de rayos catodicos se define el átomo con carga positiva y negativa y creando una teoría de que es compacta.
desplazando la teoría del modelo cubico. -
Modelo del átomo cúbico
átomo cúbico formulada por Lewis, en 1902. Es uno de los primeros modelos atómicos descritos, y fue desarrollado para explicar el fenómeno de los electrones de valencia. En este modelo atómico, los electrones de valencia se encuentran ubicados en los vértices de un hipotético cubo, que representa el átomo en cuestión. En la siguiente figura tenemos representados los elementos de la segunda fila de la tabla periódica
bibliografia https://quimica.laguia2000.com/general/atomo-cubico -
Átomo cúbico
En la actualidad este modelo sólo tiene importancia desde el punto de vista histórico, ya que pronto fue sustituido por el modelo atómico de la mecánica cuántica, basado en la teoría de los orbitales atómicos. Pero en su momento, el modelo cúbico fue importante para el entendimiento los enlaces químicos.
bibliográfica
https://quimica.laguia2000.com/general/atomo-cubico -
Modelo Atómico de Thomson
El modelo atómico de Thomson no pudo explicar cómo se mantiene la carga en los electrones dentro del átomo. Tampoco pudo explicar la estabilidad de un átomo.
bibliografia
https://www.geoenciclopedia.com/modelo-atomico-de-thomson/ -
Modelo atómico de Thomson
Como consecuencia de este descubrimiento, y considerando que aún no se tenía evidencia del núcleo de átomo, Thomson pensó que los electrones se encontraban inmersos en una sustancia de carga positiva que contrarrestaba la carga negativa de los electrones, ya que los átomos tienen carga neutral. Algo semejante a tener una gelatina con pasas flotando adentro.
bibliográfica
https://www.geoenciclopedia.com/modelo-atomico-de-thomson/ -
Modelo atómico de rutherford
El principal aporte de Rutherford fue que abandonó la idea de que el átomo sería como un “budín de pasas”, propuesta por Thomson, ya que, según este modelo, los rayos alfa se desviarían muy débilmente y nunca con ángulos de dispersión (0) de 90° y 180° como ocurría en el experimento. bibliografia
https://modelosatomicos.com/rutherford/ -
Modelo atómico de Rutherford
El átomo tiene una parte central llamada núcleo, diminuto, de carga positiva, compacto o macizo y muy denso, debido a que casi la totalidad de la masa atómica se concentra en él.
El campo eléctrico generado por el núcleo es muy intenso y causa la desviación de rayos a mediante fuerzas de repulsión eléctrica.
El átomo es casi vacío, ya que los electrones, partículas de masa insignificante, ocuparían espacios grandes cuando giran en tomo al núcleo. -
Period: to
Modelo atómico de Rutherford
Mediante estos descubrimientos del átomo se empiezan a notar diferencias en sus diferentes características, conocida como su numero de valencia -
Modelo atómico de Bohr
Las partículas con carga positiva se encuentran en un volumen muy pequeño comparado con el tamaño del átomo y contienen la mayor parte de la masa del átomo.
Los electrones orbitan el núcleo en órbitas que tienen un tamaño y energía establecidos. Por lo tanto, no existen en un estado intermedio entre las órbitas.
bibliografia
https://www.geoenciclopedia.com/modelo-atomico-de-bohr/ -
Modelo Atómico de Bohr.
El modelo de Bohr fue el primero en introducir el concepto de cuantización lo que lo ubica como un modelo entre la mecánica clásica y la mecánica cuántica. Fue una mejora al modelo de Rutherford pero incorporando los descubrimientos de cuantización descubiertos por Max Planck unos años antes y las ideas de Albert Einstein.
bibliografia
https://www.geoenciclopedia.com/modelo-atomico-de-bohr/ -
Period: to
Modelo atómico de Sommerfeld
Para explicar el desdoblamiento de las líneas espectrales, observado al emplear espectroscopios de mejor calidad, se supuso que las órbitas del electrón pueden ser circulares y elípticas. -
Period: to
Modelo del átomo cúbico
Sobre este trabajo se basan investigaciones para definir los tipos enlaces de los elementos químicos.
Irving Langmuir -
Modelo atómico de Sommerfeld
es una versión mejorada del modelo de Bohr, en el cual se explica el comportamiento de los electrones mediante la existencia de diferentes niveles energéticos dentro del átomo. Arnold Sommerfeld publicó en 1916 su propuesta explicando las limitaciones de ese modelo aplicando la teoría de la relatividad de Einstein.
los electrones alcanzaban velocidades cercanas a la velocidad de la luz.
bibliografia
https://www.lifeder.com/modelo-atomico-sommerfeld/ -
Modelo atómico de Sommerfeld
es una versión mejorada del modelo de Bohr, en el cual se explica el comportamiento de los electrones mediante la existencia de diferentes niveles energéticos dentro del átomo. Arnold Sommerfeld publicó en 1916 su propuesta explicando las limitaciones de ese modelo aplicando la teoría de la relatividad de Einstein.
los electrones alcanzaban velocidades cercanas a la velocidad de la luz.
bibliografia
https://www.lifeder.com/modelo-atomico-sommerfeld/ -
Period: to
Modelo atómico de Bohr
Max Planck y Albert Einstein logran grande avances mediante este modelo atómico -
Modelo atómico de Schrödinger
El modelo atómico de Schrödinger no se trata de un modelo relativista, sino cuántico, que está basado en la ecuación que este físico austríaco realizó en 1925
bibliografia
https://sites.google.com/site/cinthyalizbethhdz18/quimica/modelo-atomico-de-schrodinger -
Modelo atómico de Schrödinger
describiendo de este modo la ecuación ondulatoria que explicaba el desarrollo en el tiempo y el espacio de la onda material encuestión. El electrón con su carácter ondulatorio venía definido por una función de ondas (Ψ), usando una ecuación de ondas sencilla que no era más que una ecuación diferencial de segundo grado, donde aparecían derivadas segundas de Ψ.
biblografia
https://sites.google.com/site/cinthyalizbethhdz18/quimica/modelo-atomico-de-schrodinger
