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John Dalton rescato las ideas de Demócrito para aplicarlas en la ciencia. para él los átomos eran pequeñas bolas duras, macizas e indivisibles de carga neutra.
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Gilbert N. Lewis representa al átomo como un cubo, con los electrones colocados en cada uno de los vértices. Introdujo el concepto de enlace covalente.(1902-1916)
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Hantaro Nagaoka propuso un modelo atómico con partículas negativas orbitando en anillos alrededor de una gran masa central positiva. Comparó el simil con el planeta Saturno.
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Joseph John Thomson plantea el modelo como una esfera de carga positiva, semejante a una masa de pudin con «pasas pequeñas de cargas negativas distribuidas en el interior.
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Jean Perrin sugirió que la carga positiva estaba concentrada en el centro del átomo y que las cargas negativas son externas a dicho núcleo, como en un sistema planetario.
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Ernest Rutherford demostró que el átomo, casi vacío, debía tener un núcleo de carga positiva que concentraba casi toda la masa. Los electrones, de carga negativa, girarían a su alrededor.
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Niels Bohr planteó que los electrones debían tener órbitas circulares estables alrededor del núcleo, a distintos niveles energéticos, para explicar los espectros de emisión del átomo.
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Arnold Sommerfeld vio que el modelo de Bohr era incompleto, propuso que los electrones también seguían órbitas elípticas y que dentro de un mismo nivel energético existían subniveles de energía.
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Erwin Schrödinger ya no hay órbitas, sino orbitales, que dan la probabilidad de ubicación del electrón como partícula y onda a la vez. Es un modelo cuántico no relativista.
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Paul Dirac y Pascual Jordan incorporan correcciones relativistas al modelo de Schrödinger, y tiene en cuenta otras interacciones y propiedades cuánticas como el espín. (1928 - presente)
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James Chadwick con su aportación a la física, el núcleo de los átomos pasa a tener protones, de carga positiva y neutrones, de carga neutra.