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460 BCE
Demócrito
Demócrito de Abdera fue un gran filósofo griego que creó la doctrina atomista, que explicaba cómo el universo estaba constituido por una gran cantidad de incontables átomos de composición idéntica, que eran de naturaleza indivisible. También pensaba que los átomos eran eternos y que no podían ser destruidos, que estaban en constante movimiento en el vacío infinito y que la única diferencia que tenían entre sí era relacionada a sus dimensiones, su forma y su posición. -
Period: 430 BCE to 350 BCE
Modelo atómico de Demócrito
El modelo atómico de Demócrito fue el primer modelo postulado por un griego que decía que los átomos eran homogéneos, eternos y que no podían ser divididos, que eran invisibles e incomprensibles y que además tenían características internas diferentes. -
Dalton
John Dalton fue un naturalista, químico, matemático y meteorólogo británico. Entre sus trabajos destacan el modelo atómico y su tabla de pesos relativos de los elementos, que contribuyeron a sentar las bases de la química moderna. También es conocido por haber descrito el daltonismo, defecto visual relativo a la percepción de los colores que padecía y que lleva su nombre. -
Modelo atómico de Dalton
Este modelo consistió en la primera conceptualización del funcionamiento, de la estructura y la disposición que tienen los átomos. Este modelo postuló que la materia está formada por partículas indivisibles, indestructibles y diminutas. Que los átomos que se encuentran dentro de un mismo elemento son idénticos entre sí por lo que tienen igual masa y propiedades. También decía que los compuestos se encuentran formados por la unión de átomos los cuales están en proporciones constantes y simples. -
Thomson
Joseph John Thomson fue un fue un científico británico con ascendencia escocesa. Fue quien descubrió los electrones mediante su estudio y experimentos con los rayos catódicos. También fue muy importante dado a su modelo atómico, el descubrimiento de los isótopos y que el hidrógeno posee un único electrón. -
Planck
Max Karl Ernst Ludwig Planck fue un físico y matemático alemán. Es considerado el fundador de la teoría cuántica. Dentro de sus aportes científicos se encuentra su estudio sobre la teoría del calor, el descubrimiento de la constante Planck, usada para calcular la energía de un fotón y la ley de radiación electromagnética. -
Sommerfeld
Arnold Sommerfeld fue un físico y matemático alemán formado en la Universidad de Königsberg. Su mayor aporte a la comunidad científica fue que introdujo en el modelo atómico de Bohr las órbitas elípticas de los electrones para explicar la estructura fina del espectro, de lo que resultó un modelo perfeccionado conocido como modelo atómico de Sommerfeld. -
Rutherford
Ernest Rutherford fue un físico y químico británico nacido en Nueva Zelanda. Durante su época como investigador en los laboratorios Cavendish de Cambridge, pudo realizar sus prácticas bajo la dirección del descubridor del electrón Joseph John Thompson. Dentro de sus aportes más grandes a la comunidad científica se encuentra su modelo atómico y su teoría de la estructura atómica en la que descubre que las partículas alfas son núcleos de helio. -
Bohr
Niels Henrik David Bohr fue un físico danés considerado como una de las figuras más deslumbrantes de la física contemporánea y, por sus aportaciones teóricas y sus trabajos prácticos, como uno de los padres de la bomba atómica. Sus aportes más importantes fueron su investigación acerca de la estructura de los átomos y la radiación que emana de ellos, el principio de correspondencia, el principio de complementariedad y la fusión nuclear. -
Schrödinger
Erwin Rudolf Josef Alexander Schrödinger fue un físico austríaco que realizó importantes contribuciones en los campos de la mecánica cuántica y la termodinámica. Algunos de sus aportes más importantes fueron los de la ecucación de Schrödinger, que describe la evolución temporal de una partícula subatómica masiva de naturaleza ondulatoria y no relativista. Y el más conocido, su experimento el del gato de Schrödinger, que mostraba las paradojas e interrogantes a los que abocaba la física cuántica. -
Chadwick
James Chadwick fue un físico inglés que estudió bajo la tutela de Ernest Rutherford en la Universidad de Manchester. Uno de sus más grandes aportes a la ciencia fue el descubriendo de la existencia de los neutrones, componentes del núcleo atómico que, junto con los protones, harían posible el descubrimiento de la fisión atómica. -
Modelo atómico de Thomson
La modelo atómico de Thomson postulaba que el átomo está formado por electrones que tenían carga negativa y que se encontraban incrustados en una esfera de carga positiva, a lo que llamó "pudin de pasas". Además se establecía que los electrones se distribuían de forma uniforme alrededor del átomo. En lugar de existir una sopa de carga negativa podría tener una nube de carga positiva. Y también que el átomo es neutro compensándose las cargas. -
Teoría Cuántica
En el año 1900, el físico Max Planck postuló una teoría cuántica que resolvía ciertos problemas e incoherencias que presentaba el modelo atómico de Rutherford. Con esta teoría se aceptó que la radiación no es emitida de manera continua, por el contrario, se transmitían en cuantos de energía discreta, a los que llamamos fotones actualmente. Un quantum o cuanto es la menor cantidad de energía que puede transmitirse en cualquier longitud de onda. -
Heisenberg
Werner Karl Heisenberg fue un físico alemán que formuló el principio de incertidumbre o de indeterminación que lleva su nombre, una aportación decisiva para el desarrollo de la mecánica cuántica. También, entre 1925 y 1926 desarrolló una de las formulaciones básicas de la mecánica cuántica, teoría que habría de convertirse en una de las principales revoluciones científicas del siglo XX. -
Premio Nobel de Thomson
J. J. Thomson fue galardonado con el Premio Nobel de Física en 1906, en reconocimiento de los grandes méritos de sus investigaciones teóricas y experimentales en la conducción de la electricidad generada por los gases. -
Premio Nobel de Rutherford
Ernest Rutherford fue galardonado con el Premio Nobel de la Química en 1908, en reconocimiento de sus investigaciones sobre la desintegración de los elementos y la química de las sustancias radiactivas. -
Modelo atómico de Rutherford
Este modelo postula que el átomo está formado por dos regiones: La corteza y el núcleo. En la corteza del átomo se pueden encontrar a los electrones que están girando a gran velocidad alrededor del núcleo, que es una región pequeña localizada en el centro del átomo, el cual es el que posee la carga positiva y la totalidad de la masa del átomo. Esto que postula Rutherford es muy similar al sistema planetario. Este modelo es considerado la base de la teoría atómica. -
Modelo atómico de Bohr
Este modelo postulaba que el electrón da vueltas alrededor del núcleo en órbitas. También decía que no todas las órbitas eran posibles, pero que cuando el electrón está en una órbita que sí es permitida, tiene un estado de energía específica y constante y no puede emitir energía. Y además, que un electrón tiene la capacidad de cambiar de una órbita estacionaria de energía a otra por medio de la emisión o de la absorción de energía. -
Modelo atómico de Sommerfeld
Este modelo postula que dentro de un mismo nivel energético hay subniveles, que no existen únicamente órbitas circulares sino que también pueden existir órbitas de forma elíptica que son determinadas por el número cuántico azimutal que toma valores desde 0 a n-1
Este modelo adapta el de Bohr a la mecánica relativista ya que, los electrones se mueven a velocidades cercanas a las de la luz.
Para Sommerfeld, el electrón es una corriente eléctrica. -
Premio Nobel de Planck
Max Karl Ernst Ludwig Planck fue galardonado con el Premio Nobel de la Física en 1918, en reconocimiento de su papel jugado en el avance de la física con el descubrimiento de la teoría cuántica. -
Premio Nobel de Bohr
Niels Henrik David Bohr fue galardonado con el Premio Nobel de la Física en 1922, en reconocimiento de sus trabajos sobre la estructura atómica y la radiación. -
Modelo atómico de Schrödinger
Este modelo cuántico-ondulatorio postulaba que el electrón es una onda e intenta describir las regiones en el espacio, u orbitales, donde es más probable que se encuentren los electrones. En lugar de tratar de decirnos dónde está el electrón en cualquier momento, el modelo de Schródinger describe la probabilidad de que se pueda encontrar un electrón en una región determinada del espacio en un momento dado. -
Modelo atómico de Heisemberg
Este modelo consiste en la introducción del principio de incertidumbre en los orbitales que poseen los electrones que se encuentran rodeando el núcleo atómico, introduciendo los principios de la mecánica cuántica para lograr hacer una estimación sobre el comportamiento de las partículas subatómicas que tiene un átomo. Este principio de incertidumbre nos indica que no se puede llegar a conocer con certeza la posición o el momento lineal que tiene un electrón. -
Modelo atómico de Chadwick
James Chadwick descubrió un tercer tipo de partícula sub-atómica a la que llamó neutrón. Los neutrones ayudaban a reducir la repulsión entre los protones y estabilizar el núcleo atómico. Estos neutrones siempre residen en el núcleo de los átomos y son aproximadamente del mismo tamaño que los protones. -
Premio Nobel de Heisenberg
Werner Karl Heisenberg fue galardonado con el Premio Nobel de la física en 1932, en reconocimiento de la creación de la mecánica de matrices. -
Premio Nobel de Schrödinger
Erwin Rudolf Josef Alexander Schrödinger fue galardonado con el Premio Nobel de la 1933, en reconocimiento de haber desarrollado la ecuación de Schrödinger. -
Premio Nobel de James Chadwick
James Chadwick fue galardonado con el Premio Nobel de la Física en 1935, en reconocimiento de sus estudios sobre la anormal dispersión de la luz.
