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400 BCE
Modelo de Demócrito
Decía que la materia estaba constituida por átomos los cuales son partículas eternas, inmutables, indivisibles e invisible. -
476
Caída del imperio Romano
Con este suceso se marca el fin de la Edad Antigua e inicio de la Edad Media -
Dec 10, 1492
Descubrimiento de América
Cristóbal Colón llega a un nuevo continente, donde se acentuarían posteriores colonias. -
Isaac Newton
Descubre que la composición de todas las ondas electromagnéticas (visibles) daba como resultado la luz blanca. Esto será importante para la espectroscopia. -
Inicio de la Física
Newton sienta las bases de la física. -
Period: to
La ilustración
Movimiento principalmente intelectual, filosófico y cultural para empezar a cuestionar todos los dogmas de la religión. -
Thomas Melvill
Padre del estudio de los espectros de los gases (espectroscopia), el cual determina que la luz emitida por un gas incandescente no es blanca sino coloreada (espectro discontinuo) . -
Lavoisier
Padre de la química, a pesar de que sus investigaciones fueron generales, una de sus mas importantes principios y resultado del raciocinio humano fue la Ley de la Conservación de la Masa "La masa no se crea ni se destruye, sólo se transforma" -
Modelo de Dalton
Retoma ideas de Demócrito y respeta el principio de conservación de la masa de Lavoisier, sin embargo, agrega que los átomos son "bloques de construcción" en formas sólidas. -
Faraday
Estudia la electricidad y con ello descubre los rayos catódicos, los cuales son corrientes de electrones en el vació, acompañados de un diodo (ánodo y cátodo), al momento de aplicarle calor, estos viajan de ánodo a cátodo. -
Gustav Kirchhoff
Da con exactitud el espectro electromagnético del hidrógeno, al descargar un gran voltaje. -
Roentgen, Becquerel
Roentgen descubre las propiedades de los rayos x, los cuales determino que no estaban compuestos por partículas, sino de una forma de radiación electromagnética. Posteriormente Becquerel al intentar profundizar en estos rayos, trabajo con Uranio y una película fotográfica, sin embargo el elemento revelo la película, por lo que producía un tipo de radiación, a la que Becquerel denomino Radioactividad. -
Thomson
Retoma la teoría de Faraday es los experimentos de la "cruz" y del "molino" demuestra que las partículas contienen subpartículas con carga negativa: ELECTRONES -
Rutherford y Paul Villard
Profundizaron en la radiactividad y lograron determinar los tipos de radiaciones que producen las sustancias radiactivas, los cuales son: Rayos Alfa, Rayos Beta y Rayos Gamma. -
Max Planck
Intenta determinar el por qué los espectros de los gases nos dan solo algunas partes del mismo, y lo hace a través de la formulación teórica, que nos dice que la materia es discontinua y que la energía esta cuantizada. (Padre de la Cuántica) -
Modelo de Thomson
Con sus estudios sobre los electrones brinda un ejemplo de su modelo, el cual es una partícula con carga positiva, que tiene incrustada electrones.
También es conocido como modelo del "Pastel con pasas" -
Einstein
Desarrolla las ideas de Planck, demostró que no solo la radiación es emitida por "cuantos", sino que también la energía luminosa también es emitida por partículas o "cuantos", a los que denomino como fotones. -
Geiger y Marsden
Discípulos de Rutherford, realizaron un experimento con láminas de oro y rayos alfa para estudiar sus propiedades. -
Modelo de Rutherford
Al analizar los resultados de sus discípulos, Rutherford logra determinar los huecos por los que atraviesa los rayos Alfa, se percata de la presencia del núcleo. Con ello determina que los electrones se encuentran rotando a través del núcleo. -
Millikan
Las investigaciones de Thomson son retomadas por Millikan quien a través de un método cargado de paciencia logra determinar la carga del electrón y su masa, 1.6002x10^-19C, 9.1092x10^-28g respectivamente. -
Bohr
Bohr con todas las investigaciones de la espectroscopia y la discontinuidad de la materia, da una explicación teórica a la discontinuidad del espectro del hidrógeno, que consiste en que el átomo solo puede tener ciertos niveles de energía definidos. -
Modelo de Borh
Establece que los electrones solo pueden girar alrededor del núcleo en órbitas de radio determinado. En ellas no se emite energía debido a que la energía cinética del electrón hace al átomo totalmente neutro de cargas. -
Period: to
1 era. Guerra Mundial
Austria, Alemania y el Imperio Otomano le declaran la guerra a Serbia, Rusia, Francia y Gran Bretaña. -
De Broglie
Introduce postulados teóricos cuánticos, como que los electrones tienen propiedades ondulatorias. O que TODA PARTÍCULA SE PUEDE COMPORTAR COMO ONDA O PARTÍCULA, a lo que se le conoce como "Dualidad de la materia" -
Modelo Cuántico
Schrödinger, sucesor de la cuántica el cuál retoma las ideas de sus precursores, lo que nos lleva a indeterminaciones y abre las puertas a otra forma de ver al átomo, una forma misteriosa; a través de "nubes de electrones", estos se definen únicamente cuando se mide. -
Heisenberg
Introduce su principio de incertidumbre "Es imposible conocer en forma exacta y simultánea la posición y el momento angular del electrón"