La vida jonathan, el átomo feliz

Mosco de Sidón

401 BCE

Mosco fue el primero en intentar conocer a Jonathan y su gran familia, pero todavía no sabia muy bien lo que era. Propuso la existencia de pequeñas partículas indivisibles.

Leucipo y Demócrito

400 BCE

Fueron los primeros en darle un nombre a Jonathan.
Leucipo no creía que cualquier trozo de materia por pequeño que fuera siempre seria divisible. Más tarde su discípulo Demócrito llamó átomo a la partícula indivisible.

Epicuro

398

Fundó la primera escuela atómica. Se basó en las ideas de Demócrito y les añadió el concepto de azar para explicar el movimiento de Jonathan

Dalton

1800

El modelo atómico de Dalton fue el primero en poner a Jonathan y su gran familia en bases científicas. Dalton decía:
1.Que toda la materia esta constituida por átomos.
2.Los átomos de un mismo elemento eran todos iguales, mientras que los de elementos diferentes tienen distintas masa y propiedades.
3.Los átomos se combinaban entre si para formar los diferentes compuestos, en una proporción numérica sencilla.

Si estás triste

1888

Rydberg

1888

Ideo una formula de ampliación del modelo atómico de Borh, el cual nos permite calcular la longitud de onda emitida por Jonathan y los átomos ya que las emitan por cambios en los niveles de energía se utiliza la constante de Rydberg

Ejercico-23

1888

Gilbert N. Lewis

1902

Representa a jonathan como un cubo con electrones colocados en los vértices. Introdujo el enlace COVAlente. Se dice que le hubiera gustado jugar al minecraft.

Joseph Jonh Thomson

1904

Thomson propuso, en 1904, que la mayor parte de la masa contenida en Jonathan, correspondería a la carga positiva, que ocuparía la mayor parte del volumen. Thomson imaginó a Jonathan y los átomos como una especie de esfera positiva contínua en la que se encuentran incrustados los electrones, más o menos como las uvas pasas en un pudin. Este modelo explicaba varios fenómenos (rayos catódicos y los canales y descubrió la existencia de los isótopos. Pero no cumple con las teorías cuánticas

Ejercicio-17

1905

Ejercicio-19

1910

Emest Rutherford

1911

También llamado el modelo planetario. Rutherford estuvo haciendo pruebas con Jonathan y gracias a el experimento de la lamina de oro , el cual demostró que el modelo de Thomson estaba equivocado y el átomo tenía una estructura con una fuerte carga positiva, llamada núcleo en la que los electrones giraban. Este experimento, diseñado y supervisado por Rutherford, condujo a conclusiones que terminaron en el modelo atómico de Rutherford presentado en 1911.

Experimento de la lámina de oro

1912

Para averiguar como era Jonathan en realidad Rutherford hizo un experimento, que consistía en bombardear con partículas una lamina delgada de oro. Las partículas átomos sin electrones por lo que solamente tenían protones y neutrones (carga positiva). Conclusiones:
Las partículas positivas se encuentran en un volumen muy pequeño comparado con el tamaño del átomo.
Los electrones, giran alrededor del núcleo muy rápido.
El núcleo y los electrones están unidos por fuerzas electroestáticas

Niels Bohr

1913

Bohr avanzó más en la investigación de Jonathan y los átomos.
Propuso un modelo atómico, para explicar cómo los electrones pueden orbitar establemente alrededor del núcleo
Es utilizado como una simplificación de la estructura de la materia.
5 postulados
-Cuando el electrón se encuentra en esas órbitas, el sistema no absorbe ni emite energía
-Al suministrarle energía, el electrón puede pasar a un nivel de energía superior
-Al pasar el electrón de un nivel a otro se absorbe o se libera energía

Espectros atómicos

1914

Cuando se irradia la materia con radiación electromagnética, la materia puede absorber, y posteriormente emitir, ciertas longitudes de onda, o frecuencias, en relación con su estructura interna. Se producen dos tipos de espectros:
En el espectro de emisión el elemento emite su propia luz dejando un espacio grande en negro dependiendo de cual sea el elemento y su longitud de onda-El espectro de absorción: el elemento absorbe la luz mediante la onda de frecuencia que se acople a el.

Sommerfeld

1916

Amplió el modelo de Bohr e hizo avances en la investigación del comportamiento de Jonathan y los átomos.
El modelo de Bohr no pudo explicar la existencia de electrones del mismo nivel pero con diferentes energías.
Sommerfeld concluyó que debe haber sub-niveles de energía dentro del mismo nivel de energía. Dado que los electrones pueden alcanzar velocidades cercanas a la velocidad de la luz, también utilizó el método de la relatividad en su investigación.

memaso

1917

Ejercicio-26

1918

Ejercicio-27

1918

Ejercicio-28

1918

Schrödinger

1926

Inicio química cuántica(Newton), investigó sobre los orbitales de Jonathan
-Describe el movimiento de los electrones como ondas estacionarias.
-Los electrones se mueven constantemente, es decir, no tienen una posición fija o definida dentro del átomo.
-No ubica al electrón. Establece una zona de probabilidad
-Estas áreas de probabilidad se denominan orbitales. Describen un movimiento de traslación alrededor del núcleo.
-Estos orbitales atómicos tienen diferentes niveles y sub-niveles de energía.

memaso

1927

Ejercicio-30

1928

James Chadwick

1932

Se centró en el estudio del núcleo de Jonathan, el cual se pensaba que solo estaba compuesto por protones.
Chadwick hizo experimentos que concluyeron en el descubrimiento de una nueva partícula, el neutrón-situado en el núcleo junto a los protones.
El neutrón tiene carga neutra y es importante para la separación de núcleos en átomos grandes

Paul Dirac y Pascual Jordan

1933

Por último, Dirac y Jordan postulan el modelo atómico mecánico-cuántico actual.
Descubren el número cuántico s (spin) el cual determina el giro del electrón, y completa a los demás modelos, aunque sigue habiendo limitaciones, como conocer la posición de un electrón mientras está orbitando.

números cuánticos

1934

Ejercicios-34-35

2000

Ejercicio-37

2000

Ejercicio-37

2001