Estructura atómica(Mauricio Gutiérrez Carreón y Mauricio Gutiérrez Santillán)

Teoría de Daltón

1808

Año: 1803-1808
Nombre: John Daltón
Aportación: El modelo permitió aclarar por qué las sustancias químicas reaccionaban en proporciones estequiométricas fijas ademas de porque cuando las sustancias se unen para formar compuestos sus proporciones dan números enteros también el modelo aclaraba que aún existiendo una gran variedad de sustancias diferentes, estas podían ser explicadas en términos de una cantidad más bien pequeña de constituyentes elementales o de elementos.

Tubo de rayos catódicos

1875

Año: 1875
Nombre: William Crookes
Aportación: Con estos rayos William Crookes logro descubrir que los rayos catódicos están formados por los portadores reales de la electricidad que ahora se conocen como electrones, debido a que el rayo es emitido por un cátodo (Carga negativa) se logró demostrar que aquellos portadores de electricidad tiene carga negativa.

Descubrimiento del electrón

1897

Año: 1897
Nombre: Joseph John Thomson
Aportación: Thomson investigaba el efecto de las descargas eléctrícas sobre gases a presión reducida, usando tubos de descargas como el de Crookes por lo que descubrió el electrón que ya antes se había predicho pero Thomson descubrió que el electrón es una onda; constituyendo la demostración experimental de la dualidad onda-corpúsculo de las partículas elementales.

Modelo atómico de Tomson

1904

Año: 1904
Nombre: Joseph John Tomson
Aportación: Postulaba que los electrones se distribuían uniformemente en el interior del átomo, suspendidos en una nube de carga positiva. El átomo se consideraba como una esfera con carga positiva con electrones repartidos como pequeños gránulos. La herramienta principal con la que contó Thomson para su modelo atómico fue la electricidad.

Modelo y teoría de E. Rutherford

1911

Año:1911
Nombre: Ernest Rutherford
Aportación: Propuso por primera vez la existencia de un núcleo en el átomo. Rutherford propuso que los electrones orbitarían en ese espacio vacío alrededor de un minúsculo núcleo atómico, situado en el centro del átomo.

Modelo atómico de Bohr

1913

Año:1913
Nombre: Niels Bohr
Aportación: propuesto en 1913 por el físico danés Niels Bohr, para explicar cómo los electrones pueden tener órbitas estables alrededor del núcleo y por qué los átomos presentaban espectros de emisión característicos (dos problemas que eran ignorados en el modelo previo de Rutherford). Además el modelo de Bohr incorporaba ideas tomadas del efecto fotoeléctrico, explicado por Albert Einstein.

Descubrimiento del Protón

1918

Año: 1818
Nombre: Ernest Rutherford
Aportación: Después de experimentar con gas nitrógeno detectó signos de lo que parecían ser núcleos de hidrógeno, Rutherford concluyó que probablemente esos núcleos se tratasen de partículas elementales. Rutherford determinó que el único sitio del cual podían provenir estos núcleos era del nitrógeno y que por tanto el nitrógeno debía contener núcleos de hidrógeno.

Propuesta de la mecánica cuántica

1925

Año: 1925
Nombre: Broglie, Werner Heisenberg, Max Born y Erwin Schrödinger
Aportación: Basándose en el planteamiento de Broglie, nació la mecánica cuántica moderna en 1925, cuando los físicos alemanes Werner Heisenberg y Max Born desarrollaron la mecánica matricial y el físico austríaco Erwin Schrödinger inventó la mecánica de ondas y la ecuación de Schrödinger no relativista como una aproximación al caso generalizado de la teoría de Broglie, Schrödinger demostró que ambos enfoques era iguales.

Descubrimiento del Neutrón

1932

Año: 1932
Nombre: James Chadwick
Aportación: Chadwick realizó un descubrimiento fundamental en el campo de la ciencia nuclear: él neutrón, la partícula en el núcleo del átomo sin carga eléctrica. Este descubrimiento condujo directamente a la fisión nuclear y a la creación de la bomba atómica, al no tener carga eléctrica recibieron el nombre de neutrones. El hecho de no tener carga eléctrica hizo muy difícil su descubrimiento.