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Luigi Galvani
Noto que los músculos de las ranas muertas se movían ligeramente cuando los golpeaba con un descargador eléctrico a lo que se refirió como "electricidad animal" -
Alessandro Volta
Invento la pila voltaica o mejor conocida como batería, específicamente para reflejar la teoría de la electricidad animal de Galvani -
Dalton
Fue el primer metodo atómico con bases científicas. El modelo permitió aclarar por primera vez por que las sustancias químicas reaccionaban en proporciones estequiometricas fijas. -
Michael Faraday
Usando la bateria de Volta descubrió los rayos catódicos, cuando durante un experimento paso corriente a través de un tubo de vidrio lleno de un aire enrarecido y noto un extraño arco de luz comenzando en el ánodo y finalizando en el cátodo -
Edward Frankland
Inicio la teoria de valencia, proponiendo que cada elemento fuese una especifica "combinación de poder".Por ejemplo algunos elementos como el nitrógeno tienden a combinarse con otros tres elementos mientras que otros podrían combinarse con cinco -
Gustav Kirchhoff
Declaro el "problema del cuerpo negro": ¿Como la intensidad de la radiación electromagnética emitida por un cuerpo negro depende de la frecuencia de la radiación y de la temperatura del cuerpo? -
Ludowig Boltzmann
Sugirió que los estados de energía de un sistema físico deberían ser discretos -
William Crookes
Mostró que los rayos catódico, a diferencia de los rayos de luz, pueden ser doblados en un campo magnético -
Johann Jakob Balmer
Descubrió que las cuatro lineas visibles del espectro del hidrogeno podían ser asignadas enteras a una serie -
Johannes Rydberg
Modifico la formula de Balmer para incluir las otras series de lineas y producir la formula de Rydberg -
Alfred Werner
Propuso una teoría de afinidad y valencia en la cual la afinidad es una emisión de fuerza atractiva del centro del átomo lo cual actualmente uniformemente desde allí hacia todas las partes de la superficie esférica del átomo central -
Heinrich Rudolf Hertz
Mostró que los rayos catódicos podían pasar a través de hojas delgadas de laminas de oro y producir una apreciable luminosidad de los cristales detrás de ellos -
Henri Becquerel
Descubrió la radioactividad, un proceso en el cual, debido a la desintegración nuclear, ciertos elementos o isótopos espontáneamente emiten uno de las tres entidades energéticas: partículas alfa(carga positiva) partículas beta(carga negativa) y particulas gama(carga neutra) -
Joseph John Thomson
Mostró que los rayos catódicos se curvan bajo la influencia de un campo eléctrico y un campo magnético y para explicar esto el sugirió que los rayos catódicos están negativamente cargados de partículas eléctricas suabtomicas o corpúsculos, sacados del átomo y en 1904 propuso el modelo del budín de ciruelas, en el cual los átomos tienen masa amorfa positivamente cargada como un cuerpo empotrado con electrones negativamente cargados dispersos en su totalidad -
Max Planck
Para explicar la radiación de cuerpo negro, sugirió que la energía electromagnética podría ser emitida solo en forma cuantizada, esto es, la energía solo podría ser un múltiplo de una unidad elemental -
Gilbert N. Lewis
Para explicar la regla del octeto desarrollo el modelo del átomo cubico, en el cual los electrones estaban ubicados en los vértices de un cubo y sugirió que los enlaces simples, dobles y triples se den cuando dos átomos se mantienen unidos por múltiples pares de electrones -
Richard Abegg
Noto la existencia de un patrón en la diferencia numérica entre la máxima valencia positiva de un elemento -
Albert Einstein
Para explicar el efecto fotoeléctrico, es decir, la emisión de electrones por un material cuando se le ilumina con radiación electromagnética, postulo que la luz esta formada por partículas cuánticas individuales, basándose en la hipótesis cuántica de Planck -
Ernest Rutherford
Para testear el modelo del budin de ciruelas, el disparo partículas alfa en una lamina de oro y noto que algunos se devolvían, lo cual demuestra que los átomos tienen un pequeño núcleo atómico cargado positivamente en su centro -
Niels Bohr
Para explicar la fromula de Rydberg la cual modela correctamente el espectro de la emisión de luz del hidrógeno, postulo la hipótesis sobre que los electrones cargados negativamente giran entorno a un núcleo posteriormente cargado en ciertas distancias cuánticas fijas y que cada una de estas tienen una energía especifica asociada de tal manera que los movimientos de electrones entre las órbitas requieren emisiones cuánticas o absorciones de energía -
Arnold Sommerfeld
Para describir el efecto zeeman, esto es, que la absorción atómica o emisión de lineas espectrales cambien cuando la luz en primer lugar brilla a través de un campo magnético, el sugirió que allí pdrian haber "órbitas elípticas" en los átomos ademas de las esféricas -
Irving Langmuir
Basandose en el trabajo de Lewis, el acuño el termino "covalencia" y postulo que los enlaces de coordinación ocurren cuando un par de electrones provienen del mismo átomo -
Stern y Gerlach
El experimento de Stern y Gerlach detecta valores discretos de momentos angulares para los átomos en el estado base pasando atreves de un campo magnético no homogéneo, conduciendo al descubrimiento del espín del electrón -
Louis-Victor de Broglie
Postulo que los electrones en movimiento están asociados a longitudes de onda que están dadas por la constante de Planck -
Friedrich Hund
Resumio la regla de máxima multiplicidad, la cual establece que cuando los electrones son agregados sucesivamente a un átomo como muchos niveles u órbitas, son ocupados por separado antes de cualquier emparejamiento de electrones a diferencia de lo que ocurre con el espin y hace la distinción que los electrones internos en las moléculas permanecen en los orbitales atómicos y solo los electrones de valencia son necesitados para estar en los orbitales moleculares -
Erwin Schrödinger
Usando el postulado de de Broglie sobre las ondas de electrones desarrollo una ecuación de onda que representa matemáticamente la distribución de una carga de electrón distribuido atraves del espacio, siendo esfericamente simétrico o prominente en ciertas direcciones, es decir, dirigida a los enlaces de valencia -
Robert S. Mulliken
Mulliken trabajo en conjunto con Hund para desarrollar una teoría orbital molecular, donde los electrones son asignados a los estados que se extienden sobre toda la molécula y en 1932 introdujo muchas nuevas terminologías de orbitales moleculares como el enlace sigma, enlace pi y enlace delta -
Walter Heitler
Uso la ecuación de onda de Schrodinger para mostrar como dos átomos hidrógenos se unen en función de onda con mas, menos y términos de intercambio, para formar un enlace covalente -
John Lennard Jones
Introdujo una aproximación de la combinación lineal de orbitales atómicos para el calculo de orbitales moleculares -
Werner Heisenberg
Aplico la teoría de perturbación para el problema de los dos electrones y mostró como derivados de la resonancia del intercambio de electrones podía explicar la interacción de intercambio -
Charles Coulson
Realizo el primer calculo preciso de una función de onda de orbitales moleculares con la molécula de hidrogeno -
Walter Kohn
Formuló la teoría de la funcional densidad que permite averiguar la geometría de las moléculas y sus propiedades de enlace. Demostró que a fin de obtener de forma teórica la geometría de una molécula más o menos compleja no es necesario considerar el movimiento de cada electrón de forma individual -
Roothaan y Hall
Obtuvieron las ecuaciones de Roothaan-Hall, colocando rigurosos métodos de orbitales moleculares sobre una solida base -
Roald Hoffmann
Hoffman ha investigado las sustancias orgánicas e inorgánicas, desarrollando herramientas computacionales, así como métodos como el método Hückel extendido, el cual propuso en 1963. También desarrolló, junto con Robert Burns Woodward, las reglas para elucidar los mecanismos de reacción de los productos químicos, conocidos como las Reglas de Woodward-Hoffmann -
Robert Woodward
Interesado en la síntesis química de sustancias orgánicas.
Sus trabajos teóricos incluyen su colaboración con Roald Hoffmann, con quien realizó estudios de los mecanismos de reacción de los productos químicos, instaurando las reglas de Woodward-Hoffmann.
